第一章单元测试
2:1、问题:从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动
3:选项：
4:A:对
5:B:错
6:答案: 【对】
7:
1、问题:从范特霍夫方程可以看出，对于放热反应升高温度标准平衡常数减小，平衡向反应物方向移动
选项：
A:对
B:错
答案: 【对】
2、问题:对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。
选项：
A:对
B:错
答案: 【错】
3、问题:固体氧化物分解反应是吸热反应，其分解压力随温度升高而增大。
选项：
A:对
B:错
答案: 【对】
4、问题:在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡：A(g) + B(g) = C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将向右移动。
选项：
A:对
B:错
答案: 【错】
5、问题:化学反应的标准平衡常数与压力无关，所以改变压力时平衡不会发生变化
选项：
A:对
B:错
答案: 【错】
6、问题:已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g)，ΔrHm=-280J·mol-1 ，则对该反应有利的条件是( )
选项：
A:升温升压
B:升温降压
C:降温降压
D:降温升压
答案: 【降温升压】
7、问题:某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K, 压力p下进行，平衡时产物的百分含量将( )
选项：
A:增大
B:减小
C:不变
D:无法确定
答案: 【增大】
8、问题:任何一个化学变化，影响标准平衡常数数值的因素是？
选项：
A:反应物的浓度
B:催化剂
C:产物的浓度
D:温度
答案: 【温度】
9、问题:理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0 )，加入惰性气体，平衡不发生移动的条件是( )
选项：
A:恒温恒压
B:恒温恒容
C:任意
D:绝热恒压
答案: 【恒温恒容】
10、问题:在合成氨生产时，对原料气循环使用，实际操作时，每隔一段时间要将循环气放空，其主要目的是
选项：
A:降低累积惰性气体含量，有利于合成氨
B:减少氨含量，有利于反应向合成氨的方向移动
C:排除过量的氮气，以提高氮氢的比例，
D:减少反应放热的热量积累，以降低温度
答案: 【降低累积惰性气体含量，有利于合成氨】
第二章单元测试
1、问题:对强电解质溶液冲稀，其摩尔电导率将会减小。
选项：
A:对
B:错
答案: 【错】
2、问题:298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为：t1 = t2 。
选项：
A:对
B:错
答案: 【错】
3、问题:298K时要使下列电池成为自发电池，Pt|Cl2(g, p2)|Cl-|Cl2(g, p1)|Pt，则必须使p2> p1 。
选项：
A:对
B:错
答案: 【错】
4、问题:某电池反应为2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH- ,当电池反应达平衡时，电池的电动势E=0。
选项：
A:对
B:错
答案: 【对】
5、问题:298K时, 某溶液含有NaCl和ZnSO4，离子强度为 0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，则ZnSO4的平均离子活度因子γ±等于：
选项：
A:0.871
B:0.758
C:0.574
D:0.786
答案: 【0.574】
6、问题:一原电池25oC时的电动势小于0oC的电动势，则该电池反应的DrHm：
选项：
A:>0
B:0
C:=0
D:无法判断
答案: 【0】
7、问题:25oC时，在无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：
选项：
A:CH3COO-
B:Br-
C:Cl-
D:OH-
答案: 【OH-】
8、问题:电池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg的电池反应为Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC时反应的DrHmƟ=5.435kJ×mol-1，DrSmƟ=33.15J×mol-1×K-1，则电池的标准电动势EƟ等于：
选项：
A:0.04611V
B:0.05633V
C:0.01337V
D:1.7946V
答案: 【0.04611V】
9、问题:如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的标准电极电势和电池的标准电动势将发生的变化为：
选项：
A:二者各增加1V
B:二者各减小1V
C:标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V
D:标准电池电动势不变，标准电极电势减小1V
答案: 【标准电池电动势不变，标准电极电势增加1V】
10、问题:当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生：
选项：
A:原电池的正极电势增高
B:原电池的负极电势增高
C:电解池的阳极电势减小
D:无法判断
答案: 【原电池的负极电势增高】
