比起古典化学观念的共价键上的电子，「分子轨域理论」中「键结轨域」或「反键结轨域」电子活动的空间大出很多。一般而言，「反键结轨域」电子的离域性远大於「键结轨域」的电子，最主要的因素是「反键结轨域」的节面往往发生在化学键上，而且与化学键垂直。使得「反键结轨域」电子往往活动於两个原子的两旁外围，因此活动的空间远大於「键结轨域」电子。此叙述是否正确呢？
下图HF分子的分子轨域能阶图。从此图形可以看出来σ键结分子轨域最主要的贡献来自F原子的2p轨域，因为H原子的1S能阶高于F原子的2p能阶。因此，我们可推论HF的化学键上电子出现在F原子的机率大于H原子。换句话说，HF是个极性共价键，此共价键的电子出现在F原子的机率大于H原子。此叙述是否正确？
